Rajasthan Board Class 12 Chemistry Important Questions 2027 Hindi — Chapter Wise

संक्षेप में: RBSE Class 12 Chemistry का paper 56 marks theory + 24 marks practical = 80 marks का होता है। Organic Chemistry से 40% (22-24 marks), Physical Chemistry से 35% (19-20 marks), और Inorganic Chemistry से 25% (14-15 marks) questions आते हैं। इस guide में सभी 16 chapters के most important questions Hindi में दिए हैं।

RBSE Class 12 Chemistry Paper Pattern 2027

Rajasthan Board (RBSE) Class 12 Chemistry paper NCERT syllabus पर based है।

Exam Duration: 3 घंटे 15 मिनट

Unit-wise Marks Distribution

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भाग A: भौतिक रसायन (Physical Chemistry)

अध्याय 1: ठोस अवस्था

इस chapter से 3-5 marks के questions आते हैं।

Objective Questions (1 mark each)

1. फलक केंद्रित घनीय (FCC) संरचना में एक इकाई सेल में कितने परमाणु होते हैं?

   • (a) 1
   • (b) 2
   • (c) 4 ✓
   • (d) 8

2. शॉट्की दोष किसमें पाया जाता है?

   • (a) NaCl ✓
   • (b) AgBr
   • (c) ZnS
   • (d) FeO

3. फ्रेंकेल दोष में क्या होता है?

   • (a) आयन रिक्तिका में चला जाता है ✓
   • (b) आयन गायब हो जाता है
   • (c) अतिरिक्त आयन आ जाता है
   • (d) इनमें से कोई नहीं

4. अनुचुंबकीय पदार्थ में इलेक्ट्रॉन होते हैं:

   • (a) सभी युग्मित
   • (b) कुछ अयुग्मित ✓
   • (c) कोई इलेक्ट्रॉन नहीं
   • (d) केवल युग्मित

5. BCC संरचना में समन्वय संख्या कितनी होती है?

   • (a) 4
   • (b) 6
   • (c) 8 ✓
   • (d) 12

Subjective Questions

2 marks के प्रश्न:

1. शॉट्की और फ्रेंकेल दोष में अंतर बताइए।

   शॉट्की दोष	फ्रेंकेल दोष
   धनायन और ऋणायन दोनों गायब	केवल छोटा आयन विस्थापित
   घनत्व घटता है	घनत्व समान रहता है
   उदाहरण: NaCl, KCl	उदाहरण: AgBr, ZnS

2. अर्धचालक क्या है? n-प्रकार और p-प्रकार अर्धचालक में अंतर बताइए।

   n-प्रकार	p-प्रकार
   समूह 15 का तत्व मिलाया जाता है	समूह 13 का तत्व मिलाया जाता है
   इलेक्ट्रॉन आधिक्य	इलेक्ट्रॉन की कमी (होल)
   उदाहरण: Si + P	उदाहरण: Si + B

5 marks के प्रश्न:

3. क्रिस्टल में पाए जाने वाले विभिन्न प्रकार के दोषों को समझाइए। ⭐

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अध्याय 2: विलयन

इस chapter से 4-6 marks के questions आते हैं। Numerical questions important हैं।

Objective Questions (1 mark each)

1. राउल्ट के नियम के अनुसार विलयन का वाष्प दाब:

   • (a) विलेय के मोल अंश के समानुपाती ✓
   • (b) विलायक के मोल अंश के समानुपाती
   • (c) ताप के समानुपाती
   • (d) दाब के समानुपाती

2. अणुसंख्यक गुण किस पर निर्भर करता है?

   • (a) विलेय की प्रकृति
   • (b) विलेय के कणों की संख्या ✓
   • (c) विलायक की प्रकृति
   • (d) ताप

3. परासरण दाब का सूत्र है:

   • (a) π = CRT ✓
   • (b) π = nRT
   • (c) π = PV
   • (d) π = MRT

4. हिमांक अवनमन स्थिरांक (Kf) की इकाई है:

   • (a) K
   • (b) K kg mol⁻¹ ✓
   • (c) mol kg⁻¹
   • (d) K mol⁻¹

5. आदर्श विलयन के लिए:

   • (a) ΔH = 0, ΔV = 0 ✓
   • (b) ΔH > 0, ΔV > 0
   • (c) ΔH < 0, ΔV < 0
   • (d) ΔH = 0, ΔV ≠ 0

Subjective Questions

2 marks के प्रश्न:

1. राउल्ट का नियम लिखिए।

   उत्तर: किसी आदर्श विलयन में प्रत्येक घटक का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल अंश और शुद्ध अवस्था में वाष्प दाब के गुणनफल के बराबर होता है।

   P₁ = P₁° × x₁

2. अणुसंख्यक गुण क्या हैं? चार उदाहरण दीजिए।

   उत्तर: वे गुण जो विलयन में विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, अणुसंख्यक गुण कहलाते हैं।

   • वाष्प दाब में अवनमन
   • क्वथनांक में उन्नयन
   • हिमांक में अवनमन
   • परासरण दाब

5 marks के प्रश्न:

3. Numerical: 1.8 g ग्लूकोज (C₆H₁₂O₆) को 100 g जल में घोला गया। विलयन का क्वथनांक ज्ञात कीजिए। (Kb = 0.52 K kg mol⁻¹) ⭐

   उत्तर:

   • ग्लूकोज का अणुभार = 180 g/mol
   • मोल = 1.8/180 = 0.01 mol
   • मोललता (m) = 0.01/0.1 = 0.1 mol/kg
   • ΔTb = Kb × m = 0.52 × 0.1 = 0.052 K
   • क्वथनांक = 100 + 0.052 = 100.052°C

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अध्याय 3: विद्युत रसायन

इस chapter से 4-6 marks के questions आते हैं। नर्नस्ट समीकरण और विद्युत अपघटन important हैं।

Objective Questions (1 mark each)

1. मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का विभव कितना होता है?

   • (a) 0 V ✓
   • (b) 1 V
   • (c) -1 V
   • (d) 0.5 V

2. फैराडे का प्रथम नियम किससे संबंधित है?

   • (a) विद्युत धारा से
   • (b) विद्युत आवेश से ✓
   • (c) विभव से
   • (d) प्रतिरोध से

3. गैल्वेनी सेल में ऑक्सीकरण होता है:

   • (a) कैथोड पर
   • (b) एनोड पर ✓
   • (c) दोनों पर
   • (d) किसी पर नहीं

4. 1 फैराडे = ?

   • (a) 96500 C ✓
   • (b) 9650 C
   • (c) 965 C
   • (d) 96.5 C

5. ईंधन सेल में कौन सी ऊर्जा विद्युत ऊर्जा में बदलती है?

   • (a) ऊष्मा ऊर्जा
   • (b) रासायनिक ऊर्जा ✓
   • (c) प्रकाश ऊर्जा
   • (d) यांत्रिक ऊर्जा

Subjective Questions

2 marks के प्रश्न:

1. नर्नस्ट समीकरण लिखिए।

   उत्तर: E = E° - (RT/nF) ln Q

   या 25°C पर: E = E° - (0.059/n) log Q

2. गैल्वेनी सेल और विद्युत अपघटनी सेल में अंतर बताइए।

   गैल्वेनी सेल	विद्युत अपघटनी सेल
   रासायनिक ऊर्जा → विद्युत ऊर्जा	विद्युत ऊर्जा → रासायनिक ऊर्जा
   स्वतः अभिक्रिया	बाहरी ऊर्जा आवश्यक
   ΔG < 0	ΔG > 0

5 marks के प्रश्न:

3. फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम लिखिए और समझाइए। ⭐

   उत्तर:

   प्रथम नियम: विद्युत अपघटन में इलेक्ट्रोड पर मुक्त पदार्थ की मात्रा प्रवाहित आवेश के समानुपाती होती है।

   • m ∝ Q
   • m = ZQ = ZIt

   द्वितीय नियम: समान आवेश प्रवाहित करने पर विभिन्न पदार्थों की मुक्त मात्रा उनके तुल्यांकी भारों के अनुपात में होती है।

   • m₁/m₂ = E₁/E₂

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अध्याय 4: रासायनिक बलगतिकी

इस chapter से 4-6 marks के questions आते हैं।

Objective Questions (1 mark each)

1. प्रथम कोटि अभिक्रिया की अर्ध आयु:

   • (a) सांद्रता पर निर्भर करती है
   • (b) सांद्रता पर निर्भर नहीं करती ✓
   • (c) ताप पर निर्भर नहीं करती
   • (d) दाब पर निर्भर करती है

2. अभिक्रिया की कोटि ज्ञात करने के लिए किसका उपयोग होता है?

   • (a) संतुलन स्थिरांक
   • (b) वेग स्थिरांक
   • (c) प्रयोगात्मक आंकड़े ✓
   • (d) अणुसंख्या

3. प्रथम कोटि अभिक्रिया का वेग स्थिरांक:

   • (a) k = (2.303/t) log(a/a-x) ✓
   • (b) k = x/t
   • (c) k = 1/t × x/a(a-x)
   • (d) k = a/t

4. सक्रियण ऊर्जा बढ़ने पर अभिक्रिया वेग:

   • (a) बढ़ता है
   • (b) घटता है ✓
   • (c) समान रहता है
   • (d) शून्य हो जाता है

5. आरेनियस समीकरण है:

   • (a) k = Ae^(-Ea/RT) ✓
   • (b) k = Ae^(Ea/RT)
   • (c) k = A + Ea/RT
   • (d) k = A - Ea/RT

Subjective Questions

2 marks के प्रश्न:

1. अभिक्रिया की कोटि और अणुसंख्या में अंतर बताइए।

   कोटि	अणुसंख्या
   प्रयोगात्मक	सैद्धांतिक
   शून्य, भिन्न, ऋणात्मक हो सकती है	हमेशा पूर्णांक और धनात्मक
   वेग समीकरण से ज्ञात	संतुलित समीकरण से ज्ञात

2. सक्रियण ऊर्जा क्या है?

   उत्तर: अभिकारकों को उत्पाद में बदलने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा सक्रियण ऊर्जा कहलाती है। इसे Ea से दर्शाते हैं।

5 marks के प्रश्न:

3. आरेनियस समीकरण को व्युत्पन्न कीजिए और इसके आधार पर सक्रियण ऊर्जा ज्ञात करने की विधि बताइए। ⭐

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अध्याय 5: पृष्ठ रसायन

इस chapter से 3-5 marks के questions आते हैं।

Objective Questions (1 mark each)

1. अधिशोषण एक _____ प्रक्रिया है।

   • (a) ऊष्माशोषी
   • (b) ऊष्माक्षेपी ✓
   • (c) समतापी
   • (d) रुद्धोष्म

2. भौतिक अधिशोषण में बंध होता है:

   • (a) सहसंयोजक
   • (b) आयनिक
   • (c) वान्डरवाल्स ✓
   • (d) धात्विक

3. कोलॉइड कणों का आकार होता है:

   • (a) 1-100 nm ✓
   • (b) 1-1000 nm
   • (c) < 1 nm
   • (d) > 1000 nm

4. टिंडल प्रभाव किसमें दिखता है?

   • (a) सच्चे विलयन में
   • (b) कोलॉइडी विलयन में ✓
   • (c) निलंबन में
   • (d) शुद्ध जल में

5. दूध किस प्रकार का कोलॉइड है?

   • (a) सॉल
   • (b) जेल
   • (c) इमल्शन ✓
   • (d) एरोसॉल

Subjective Questions

2 marks के प्रश्न:

1. भौतिक और रासायनिक अधिशोषण में अंतर बताइए।

   भौतिक अधिशोषण	रासायनिक अधिशोषण
   वान्डरवाल्स बल	रासायनिक बंध
   उत्क्रमणीय	अनुत्क्रमणीय
   कम ताप पर अधिक	उच्च ताप पर अधिक
   कम ऊष्मा निकलती है	अधिक ऊष्मा निकलती है

2. इमल्शन क्या है? दो उदाहरण दीजिए।

   उत्तर: जब एक द्रव दूसरे द्रव में कोलॉइडी कणों के रूप में परिक्षेपित हो, इमल्शन कहलाता है।

   • दूध (वसा जल में)
   • मक्खन (जल वसा में)

5 marks के प्रश्न:

3. कोलॉइड के गुणों को विस्तार से समझाइए। ⭐

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भाग B: अकार्बनिक रसायन (Inorganic Chemistry)

अध्याय 6: तत्वों के निष्कर्षण के सामान्य सिद्धांत

इस chapter से 2-4 marks के questions आते हैं।

Objective Questions (1 mark each)

1. एल्युमिनियम का निष्कर्षण किस विधि से होता है?

   • (a) कार्बन अपचयन
   • (b) विद्युत अपघटन ✓
   • (c) ऑटो रिडक्शन
   • (d) हाइड्रोजन अपचयन

2. बॉक्साइट का सूत्र है:

   • (a) Al₂O₃
   • (b) Al₂O₃·2H₂O ✓
   • (c) AlCl₃
   • (d) Al(OH)₃

3. कॉपर का शोधन किस विधि से होता है?

   • (a) विद्युत अपघटनी शोधन ✓
   • (b) आसवन
   • (c) द्रवण
   • (d) ऑक्सीकरण

4. जोन रिफाइनिंग किसके शोधन में उपयोगी है?

   • (a) लोहा
   • (b) तांबा
   • (c) जर्मेनियम ✓
   • (d) सोना

5. फ्रॉथ फ्लोटेशन विधि किस अयस्क के लिए उपयोगी है?

   • (a) ऑक्साइड अयस्क
   • (b) सल्फाइड अयस्क ✓
   • (c) कार्बोनेट अयस्क
   • (d) हैलाइड अयस्क

Subjective Questions

2 marks के प्रश्न:

1. भर्जन और निस्तापन में अंतर बताइए।

   भर्जन	निस्तापन
   वायु की उपस्थिति में	वायु की अनुपस्थिति में
   सल्फाइड अयस्क के लिए	कार्बोनेट अयस्क के लिए
   SO₂ निकलती है	CO₂ निकलती है

5 marks के प्रश्न:

2. एल्युमिनियम के निष्कर्षण की हॉल-हेरॉल्ट विधि को समझाइए। ⭐

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अध्याय 7: p-ब्लॉक तत्व

इस chapter से 5-7 marks के questions आते हैं। समूह 15, 16, 17, 18 के तत्वों के गुण important हैं।

Objective Questions (1 mark each)

1. नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था किसमें +5 है?

   • (a) NH₃
   • (b) N₂O
   • (c) HNO₃ ✓
   • (d) NO

2. ओज़ोन का आण्विक सूत्र है:

   • (a) O₂
   • (b) O₃ ✓
   • (c) O₄
   • (d) O

3. सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व कौन सा है?

   • (a) क्लोरीन
   • (b) ब्रोमीन
   • (c) फ्लोरीन ✓
   • (d) आयोडीन

4. उत्कृष्ट गैसों में कौन सी गैस सबसे हल्की है?

   • (a) Ne
   • (b) He ✓
   • (c) Ar
   • (d) Kr

5. H₂SO₄ का निर्जलीकरण गुण किसके कारण है?

   • (a) अम्लीय प्रकृति
   • (b) ऑक्सीकारक प्रकृति
   • (c) जल के प्रति आकर्षण ✓
   • (d) वाष्पशील प्रकृति

Subjective Questions

2 marks के प्रश्न:

1. अमोनिया के दो उपयोग लिखिए।

   • उर्वरक बनाने में (यूरिया, अमोनियम सल्फेट)
   • नाइट्रिक अम्ल बनाने में

2. ओज़ोन परत का महत्व बताइए।

   उत्तर: ओज़ोन परत सूर्य से आने वाली हानिकारक पराबैंगनी किरणों (UV) को अवशोषित करती है और पृथ्वी पर जीवन की रक्षा करती है।

5 marks के प्रश्न:

3. नाइट्रिक अम्ल बनाने की ओस्टवाल्ड विधि को समीकरण सहित समझाइए। ⭐

   उत्तर:

   चरण 1: अमोनिया का ऑक्सीकरण (Pt उत्प्रेरक, 500K)

   • 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

   चरण 2: नाइट्रिक ऑक्साइड का ऑक्सीकरण

   • 2NO + O₂ → 2NO₂

   चरण 3: नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का जल में अवशोषण

   • 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

4. सल्फ्यूरिक अम्ल बनाने की संपर्क विधि को समझाइए। ⭐

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अध्याय 8: d और f ब्लॉक तत्व

इस chapter से 4-6 marks के questions आते हैं।

Objective Questions (1 mark each)

1. संक्रमण तत्वों में d-कक्षक में इलेक्ट्रॉन होते हैं:

   • (a) 1-10 ✓
   • (b) 1-14
   • (c) 1-8
   • (d) 1-18

2. KMnO₄ में Mn की ऑक्सीकरण अवस्था है:

   • (a) +2
   • (b) +4
   • (c) +6
   • (d) +7 ✓

3. K₂Cr₂O₇ का रंग कैसा होता है?

   • (a) हरा
   • (b) नारंगी ✓
   • (c) नीला
   • (d) पीला

4. लैंथेनाइड संकुचन का कारण है:

   • (a) d-इलेक्ट्रॉन का कम परिरक्षण
   • (b) f-इलेक्ट्रॉन का कम परिरक्षण ✓
   • (c) s-इलेक्ट्रॉन का कम परिरक्षण
   • (d) p-इलेक्ट्रॉन का कम परिरक्षण

5. संक्रमण तत्व रंगीन यौगिक बनाते हैं क्योंकि:

   • (a) d-d संक्रमण होता है ✓
   • (b) s-s संक्रमण होता है
   • (c) p-p संक्रमण होता है
   • (d) f-f संक्रमण होता है

Subjective Questions

2 marks के प्रश्न:

1. संक्रमण तत्वों के दो विशिष्ट गुण लिखिए।

   • परिवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाते हैं
   • रंगीन यौगिक बनाते हैं
   • उत्प्रेरक का कार्य करते हैं
   • जटिल यौगिक बनाते हैं

2. लैंथेनाइड संकुचन क्या है?

   उत्तर: लैंथेनाइड श्रेणी में परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ परमाणु और आयनिक त्रिज्या में क्रमिक कमी को लैंथेनाइड संकुचन कहते हैं। यह f-इलेक्ट्रॉनों के कम परिरक्षण प्रभाव के कारण होता है।

5 marks के प्रश्न:

3. पोटैशियम परमैंगनेट (KMnO₄) बनाने की विधि और इसके ऑक्सीकारक गुण लिखिए। ⭐

4. पोटैशियम डाइक्रोमेट (K₂Cr₂O₇) बनाने की विधि और इसके उपयोग लिखिए। ⭐

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अध्याय 9: उपसहसंयोजन यौगिक

इस chapter से 3-5 marks के questions आते हैं।

Objective Questions (1 mark each)

1. [Co(NH₃)₆]³⁺ में Co की समन्वय संख्या है:

   • (a) 3
   • (b) 4
   • (c) 6 ✓
   • (d) 8

2. IUPAC नामकरण में ऋणायन का नाम पहले लिखा जाता है:

   • (a) हाँ
   • (b) नहीं ✓
   • (c) कभी-कभी
   • (d) इनमें से कोई नहीं

3. [Fe(CN)₆]⁴⁻ में Fe की ऑक्सीकरण अवस्था है:

   • (a) +2 ✓
   • (b) +3
   • (c) +4
   • (d) +6

4. द्विदंतुर लिगैंड का उदाहरण है:

   • (a) NH₃
   • (b) H₂O
   • (c) en (एथिलीनडाइएमीन) ✓
   • (d) Cl⁻

5. [Ni(CO)₄] में Ni की ऑक्सीकरण अवस्था है:

   • (a) 0 ✓
   • (b) +2
   • (c) +4
   • (d) -2

Subjective Questions

2 marks के प्रश्न:

1. लिगैंड क्या है? एकदंतुर और द्विदंतुर लिगैंड के उदाहरण दीजिए।

   उत्तर: वे आयन या अणु जो केंद्रीय धातु आयन को इलेक्ट्रॉन युग्म प्रदान करते हैं, लिगैंड कहलाते हैं।

   • एकदंतुर: NH₃, H₂O, Cl⁻, CN⁻
   • द्विदंतुर: en (एथिलीनडाइएमीन), C₂O₄²⁻ (ऑक्सैलेट)

2. [Co(NH₃)₆]Cl₃ का IUPAC नाम लिखिए।

   उत्तर: हेक्साएमीनकोबाल्ट(III) क्लोराइड

5 marks के प्रश्न:

3. वर्नर के उपसहसंयोजन सिद्धांत को समझाइए। ⭐

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भाग C: कार्बनिक रसायन (Organic Chemistry) — 40% Weightage

अध्याय 10: हैलोएल्केन और हैलोएरीन

इस chapter से 4-6 marks के questions आते हैं। SN1 और SN2 अभिक्रियाएं बहुत important हैं।

Objective Questions (1 mark each)

1. SN2 अभिक्रिया में विन्यास का क्या होता है?

   • (a) समान रहता है
   • (b) उलट जाता है ✓
   • (c) रेसीमीकरण होता है
   • (d) कोई परिवर्तन नहीं

2. क्लोरोफॉर्म का IUPAC नाम है:

   • (a) मेथिल क्लोराइड
   • (b) ट्राइक्लोरोमेथेन ✓
   • (c) टेट्राक्लोरोमेथेन
   • (d) डाइक्लोरोमेथेन

3. ग्रिगनार्ड अभिकर्मक का सूत्र है:

   • (a) RMgX ✓
   • (b) RX
   • (c) R₂Mg
   • (d) MgX₂

4. फ्रीऑन-12 का सूत्र है:

   • (a) CCl₄
   • (b) CCl₂F₂ ✓
   • (c) CHCl₃
   • (d) CF₄

5. DDT में कितने क्लोरीन परमाणु होते हैं?

   • (a) 3
   • (b) 4
   • (c) 5 ✓
   • (d) 6

Subjective Questions

2 marks के प्रश्न:

1. SN1 और SN2 अभिक्रिया में अंतर बताइए।

   SN1	SN2
   दो चरणों में	एक चरण में
   कार्बोकेटायन मध्यवर्ती	कोई मध्यवर्ती नहीं
   रेसीमीकरण होता है	विन्यास उलट जाता है
   3° > 2° > 1°	1° > 2° > 3°

2. ग्रिगनार्ड अभिकर्मक क्या है? इसका एक उपयोग लिखिए।

   उत्तर: एल्किल या एरिल मैग्नीशियम हैलाइड (RMgX) को ग्रिगनार्ड अभिकर्मक कहते हैं।

   उपयोग: एल्कोहॉल बनाने में

   • RMgX + HCHO → RCH₂OH (प्राथमिक एल्कोहॉल)

5 marks के प्रश्न:

3. हैलोएल्केन की नाभिकस्नेही प्रतिस्थापन अभिक्रियाओं (SN1 और SN2) को क्रियाविधि सहित समझाइए। ⭐

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अध्याय 11: एल्कोहॉल, फीनॉल और ईथर

इस chapter से 5-7 marks के questions आते हैं। यह Organic Chemistry का सबसे important chapter है।

Objective Questions (1 mark each)

1. एथेनॉल का क्वथनांक जल से कम होने का कारण है:

   • (a) कम अणुभार
   • (b) कमजोर हाइड्रोजन बंध ✓
   • (c) अधिक वाष्पशीलता
   • (d) कम घनत्व

2. फीनॉल का pKa मान एल्कोहॉल से कम होता है क्योंकि:

   • (a) फीनॉक्साइड आयन अनुनाद स्थायी ✓
   • (b) फीनॉल का अणुभार कम
   • (c) फीनॉल में -OH समूह
   • (d) इनमें से कोई नहीं

3. विलियमसन संश्लेषण से क्या बनता है?

   • (a) एल्कोहॉल
   • (b) ईथर ✓
   • (c) एल्डिहाइड
   • (d) कीटोन

4. एथेनॉल को सांद्र H₂SO₄ के साथ 170°C पर गर्म करने पर बनता है:

   • (a) एथीन ✓
   • (b) ईथर
   • (c) एथेनल
   • (d) एथेनोइक अम्ल

5. फीनॉल का परीक्षण किससे होता है?

   • (a) FeCl₃ ✓
   • (b) NaOH
   • (c) HCl
   • (d) H₂SO₄

Subjective Questions

2 marks के प्रश्न:

1. एल्कोहॉल और फीनॉल में अंतर बताइए।

   एल्कोहॉल	फीनॉल
   -OH एल्किल समूह से जुड़ा	-OH बेंजीन वलय से जुड़ा
   कम अम्लीय	अधिक अम्लीय
   FeCl₃ परीक्षण नहीं देता	FeCl₃ से बैंगनी रंग
   Na से H₂ निकलती है	NaOH से भी अभिक्रिया

2. विलियमसन संश्लेषण क्या है? समीकरण लिखिए।

   उत्तर: सोडियम एल्कॉक्साइड और एल्किल हैलाइड की अभिक्रिया से ईथर बनाने की विधि।

   C₂H₅ONa + CH₃I → C₂H₅-O-CH₃ + NaI

5 marks के प्रश्न:

3. एथेनॉल बनाने की किण्वन विधि को समझाइए। एथेनॉल के रासायनिक गुण लिखिए। ⭐

   उत्तर:

   किण्वन विधि:

   • C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ (यीस्ट, 25-30°C)

   रासायनिक गुण:

   • Na से अभिक्रिया: 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂
   • एस्टरीकरण: C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
   • ऑक्सीकरण: C₂H₅OH → CH₃CHO → CH₃COOH
   • निर्जलीकरण: C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O (170°C, H₂SO₄)

4. फीनॉल के अम्लीय गुण को समझाइए। फीनॉल की नाइट्रीकरण अभिक्रिया लिखिए। ⭐

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अध्याय 12: एल्डिहाइड, कीटोन और कार्बोक्सिलिक अम्ल

इस chapter से 5-7 marks के questions आते हैं। Name reactions बहुत important हैं।

Objective Questions (1 mark each)

1. एल्डिहाइड और कीटोन में अंतर करने के लिए कौन सा परीक्षण उपयोगी है?

   • (a) टॉलेन परीक्षण ✓
   • (b) FeCl₃ परीक्षण
   • (c) लुकास परीक्षण
   • (d) बायर परीक्षण

2. फेहलिंग विलयन से कौन अभिक्रिया करता है?

   • (a) एसीटोन
   • (b) एसीटैल्डिहाइड ✓
   • (c) बेंजैल्डिहाइड
   • (d) बेंजोफीनोन

3. कैनिजारो अभिक्रिया किसमें होती है?

   • (a) α-H वाले एल्डिहाइड में
   • (b) α-H रहित एल्डिहाइड में ✓
   • (c) कीटोन में
   • (d) कार्बोक्सिलिक अम्ल में

4. एसीटिक अम्ल का pKa मान लगभग कितना होता है?

   • (a) 2.5
   • (b) 4.76 ✓
   • (c) 7.0
   • (d) 10.0

5. हेल-वोल्हार्ड-जेलिंस्की अभिक्रिया में क्या बनता है?

   • (a) α-हैलो अम्ल ✓
   • (b) β-हैलो अम्ल
   • (c) एल्डिहाइड
   • (d) कीटोन

Subjective Questions

2 marks के प्रश्न:

1. एल्डिहाइड और कीटोन में अंतर बताइए।

   एल्डिहाइड	कीटोन
   -CHO समूह	>C=O समूह
   टॉलेन परीक्षण देता है	नहीं देता
   फेहलिंग परीक्षण देता है	नहीं देता
   आसानी से ऑक्सीकृत	कठिनाई से ऑक्सीकृत

2. एल्डोल संघनन क्या है? समीकरण लिखिए।

   उत्तर: दो एल्डिहाइड अणुओं की तनु क्षार की उपस्थिति में संघनन अभिक्रिया।

   2CH₃CHO → CH₃CH(OH)CH₂CHO (एल्डोल)

5 marks के प्रश्न:

3. निम्नलिखित Name Reactions को समीकरण सहित समझाइए: ⭐

   • (a) कैनिजारो अभिक्रिया
   • (b) एल्डोल संघनन
   • (c) क्लेमेंसन अपचयन

   उत्तर:

   (a) कैनिजारो अभिक्रिया:

   • 2HCHO + NaOH → HCOONa + CH₃OH
   • (α-H रहित एल्डिहाइड में)

   (b) एल्डोल संघनन:

   • 2CH₃CHO → CH₃CH(OH)CH₂CHO
   • (तनु NaOH की उपस्थिति में)

   (c) क्लेमेंसन अपचयन:

   • CH₃CHO + Zn-Hg/HCl → CH₃CH₃
   • (कार्बोनिल को -CH₂- में बदलना)

4. कार्बोक्सिलिक अम्लों की अम्लीयता को प्रभावित करने वाले कारक समझाइए। ⭐

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अध्याय 13: एमीन

इस chapter से 3-5 marks के questions आते हैं।

Objective Questions (1 mark each)

1. एमीन की क्षारीयता का क्रम है:

   • (a) 1° > 2° > 3°
   • (b) 2° > 1° > 3° ✓ (जलीय विलयन में)
   • (c) 3° > 2° > 1°
   • (d) 1° = 2° = 3°

2. एनिलीन का IUPAC नाम है:

   • (a) फेनिलएमीन ✓
   • (b) एमीनोबेंजीन
   • (c) बेंजीनएमीन
   • (d) एनिलीन

3. कार्बिलएमीन परीक्षण किसके लिए है?

   • (a) 1° एमीन ✓
   • (b) 2° एमीन
   • (c) 3° एमीन
   • (d) सभी एमीन

4. डाइएजोनियम लवण बनाने की अभिक्रिया को कहते हैं:

   • (a) डाइएजोटीकरण ✓
   • (b) नाइट्रीकरण
   • (c) सल्फोनीकरण
   • (d) हैलोजनीकरण

5. एनिलीन का क्वथनांक एथिलएमीन से अधिक होता है क्योंकि:

   • (a) अधिक अणुभार ✓
   • (b) कम अणुभार
   • (c) अधिक क्षारीयता
   • (d) कम क्षारीयता

Subjective Questions

2 marks के प्रश्न:

1. 1°, 2° और 3° एमीन में अंतर करने की विधि बताइए।

   उत्तर: हिंसबर्ग परीक्षण

   • 1° एमीन: बेंजीन सल्फोनिल क्लोराइड से विलेय उत्पाद
   • 2° एमीन: अविलेय उत्पाद
   • 3° एमीन: कोई अभिक्रिया नहीं

2. डाइएजोटीकरण अभिक्रिया क्या है?

   उत्तर: प्राथमिक एरोमैटिक एमीन की NaNO₂ और HCl के साथ 0-5°C पर अभिक्रिया से डाइएजोनियम लवण बनना।

   C₆H₅NH₂ + NaNO₂ + 2HCl → C₆H₅N₂⁺Cl⁻ + NaCl + 2H₂O

5 marks के प्रश्न:

3. एनिलीन बनाने की विधियां और इसके रासायनिक गुण लिखिए। ⭐

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अध्याय 14: जैव अणु

इस chapter से 3-5 marks के questions आते हैं।

Objective Questions (1 mark each)

1. ग्लूकोज का आण्विक सूत्र है:

   • (a) C₆H₁₂O₆ ✓
   • (b) C₁₂H₂₂O₁₁
   • (c) C₆H₁₀O₅
   • (d) C₅H₁₀O₅

2. DNA में कौन सा क्षारक नहीं पाया जाता?

   • (a) एडेनीन
   • (b) ग्वानीन
   • (c) यूरेसिल ✓
   • (d) थाइमीन

3. प्रोटीन का मोनोमर है:

   • (a) ग्लूकोज
   • (b) अमीनो अम्ल ✓
   • (c) न्यूक्लियोटाइड
   • (d) वसा अम्ल

4. सुक्रोज किसका उदाहरण है?

   • (a) मोनोसैकेराइड
   • (b) डाइसैकेराइड ✓
   • (c) पॉलीसैकेराइड
   • (d) ओलिगोसैकेराइड

5. एंजाइम की प्रकृति होती है:

   • (a) कार्बोहाइड्रेट
   • (b) प्रोटीन ✓
   • (c) वसा
   • (d) न्यूक्लिक अम्ल

Subjective Questions

2 marks के प्रश्न:

1. DNA और RNA में अंतर बताइए।

   DNA	RNA
   डीऑक्सीराइबोज शर्करा	राइबोज शर्करा
   थाइमीन क्षारक	यूरेसिल क्षारक
   द्विकुंडलित	एकल कुंडलित
   आनुवंशिक सूचना संग्रह	प्रोटीन संश्लेषण

2. विटामिन क्या हैं? जल में घुलनशील और वसा में घुलनशील विटामिन के उदाहरण दीजिए।

   उत्तर: विटामिन वे कार्बनिक यौगिक हैं जो शरीर के सामान्य कार्यों के लिए आवश्यक हैं।

   • जल में घुलनशील: B, C
   • वसा में घुलनशील: A, D, E, K

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अध्याय 15: बहुलक

इस chapter से 2-4 marks के questions आते हैं।

Objective Questions (1 mark each)

1. पॉलीथीन किस प्रकार का बहुलक है?

   • (a) संघनन बहुलक
   • (b) योगात्मक बहुलक ✓
   • (c) सहबहुलक
   • (d) प्राकृतिक बहुलक

2. नायलॉन-66 में 66 का अर्थ है:

   • (a) 66 कार्बन परमाणु
   • (b) दोनों मोनोमर में 6-6 कार्बन ✓
   • (c) 66 मोनोमर इकाइयां
   • (d) अणुभार 66

3. बैकेलाइट किससे बनता है?

   • (a) फीनॉल + फॉर्मेल्डिहाइड ✓
   • (b) एथीन
   • (c) स्टाइरीन
   • (d) विनाइल क्लोराइड

4. रबर का मोनोमर है:

   • (a) एथीन
   • (b) आइसोप्रीन ✓
   • (c) स्टाइरीन
   • (d) प्रोपीन

5. टेफ्लॉन का मोनोमर है:

   • (a) एथीन
   • (b) टेट्राफ्लोरोएथीन ✓
   • (c) विनाइल क्लोराइड
   • (d) एक्रिलोनाइट्राइल

Subjective Questions

2 marks के प्रश्न:

1. योगात्मक और संघनन बहुलक में अंतर बताइए।

   योगात्मक बहुलक	संघनन बहुलक
   योग अभिक्रिया द्वारा	संघनन अभिक्रिया द्वारा
   कोई उपोत्पाद नहीं	H₂O, HCl आदि निकलते हैं
   उदाहरण: पॉलीथीन	उदाहरण: नायलॉन

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अध्याय 16: दैनिक जीवन में रसायन

इस chapter से 2-4 marks के questions आते हैं।

Objective Questions (1 mark each)

1. एस्पिरिन किस प्रकार की औषधि है?

   • (a) प्रतिजैविक
   • (b) पीड़ाहारी ✓
   • (c) प्रशांतक
   • (d) प्रतिअम्ल

2. साबुन का रासायनिक नाम है:

   • (a) सोडियम स्टिएरेट ✓
   • (b) सोडियम क्लोराइड
   • (c) सोडियम कार्बोनेट
   • (d) सोडियम सल्फेट

3. खाद्य परिरक्षक का उदाहरण है:

   • (a) सोडियम बेंजोएट ✓
   • (b) सोडियम क्लोराइड
   • (c) चीनी
   • (d) नमक

4. BHT का उपयोग होता है:

   • (a) प्रतिऑक्सीकारक के रूप में ✓
   • (b) मिठास के रूप में
   • (c) रंग के रूप में
   • (d) परिरक्षक के रूप में

5. पेनिसिलिन किस प्रकार की औषधि है?

   • (a) पीड़ाहारी
   • (b) प्रतिजैविक ✓
   • (c) प्रशांतक
   • (d) ज्वरनाशक

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Most Important Name Reactions — RBSE 2027

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Frequently Asked Questions

RBSE Class 12 Chemistry में 56 में से 50+ marks कैसे लाएं?

1. Organic Chemistry (40%) — Name reactions और mechanisms याद करो
2. Numerical Practice — Physical Chemistry के numericals daily solve करो
3. Inorganic Chemistry — Tables और reactions याद करो

कौन से chapters सबसे ज्यादा marks carry करते हैं?

1. एल्कोहॉल, फीनॉल और ईथर (Ch 11) — 5-7 marks
2. एल्डिहाइड, कीटोन और कार्बोक्सिलिक अम्ल (Ch 12) — 5-7 marks
3. p-ब्लॉक तत्व (Ch 7) — 5-7 marks
4. विलयन (Ch 2) — 4-6 marks

Organic Chemistry की तैयारी कैसे करें?

• सभी Name Reactions की list बनाओ
• Mechanisms समझो और practice करो
• Conversion questions daily solve करो
• IUPAC naming practice करो

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